在25℃时.0.1 mol·L-1的HNO2.HCOOH.HCN.H2CO3的溶液.它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4.1.8×10-4.4.9×10-10.K1＝4.3×10-7和K2＝5.6×10-11.其中氢离子浓度最小的是 [ ] A． HNO2 B． HCOOH C． HCN D． H2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氢离子浓度最小的是
[　　]
A．	HNO₂
B．	HCOOH
C．	HCN
D．	H₂CO₃

答案：C

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在25℃时，0.1 mol·L^－1的HX溶液中，c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－6，在该条件下对0.1 mol·L^－1的HX溶液，下列说法中正确的是
[　　]
A．	HX的电离方程式为：HX＝H⁺＋X^－
B．	此溶液的pH＝1
C．	该溶液中c(HX)＞c(H⁺)＞c(X^－)＞c(OH^－)
D．	与PH＝10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

实验室里配制了0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氨水两种溶液．试回答下列问题：

(1)在25℃时，0.1 mol·L^－1的盐酸中的C(OH^－)＝________．

(2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10^－5 mol·L^－1，1.3×1.3＝1.7，则当0.1 mol·L^－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C(OH^－)＝________；写出一水合氨的电离方程式：________．

(3)在25℃时，将0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________．

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H⁺)与c( OH^－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H⁺)/c( OH^－)] 。下列有关叙述中，正确的是（）

A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性

B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃时，0.1 mo1·L^—1NaOH溶液AG ＝ 0

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