Question

实验室里配制了0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氨水两种溶液．试回答下列问题：

(1)在25℃时，0.1 mol·L^－1的盐酸中的C(OH^－)＝________．

(2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10^－5 mol·L^－1，1.3×1.3＝1.7，则当0.1 mol·L^－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C(OH^－)＝________；写出一水合氨的电离方程式：________．

(3)在25℃时，将0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________．

Answer 1

答案：