题目内容

根据实验要求，回答下列问题：

(1)精制硫酸亚铁晶体(含少量不溶性杂质)时，将晶体溶于水后，为什么还需加热到50℃～80℃？为减少硫酸亚铁的损失，应采取什么分离方法？

(2)某溶液中含有OH－、、三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)．

答案：
解析：

　　(1)增大FeSO4溶解量　　趁热过滤

　　(2)首先加入NH4NO3溶液，检验OH－；其次加入HNO3溶液(或盐酸)，检验CO32－；最后加入Ba(NO3)2溶液，检验SO42－．


练习册系列答案
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用H2C2O4?2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．
H2C2O4?2H2O
浓硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
浓硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为a
deg fcbh
deg fcbh
i．
（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：
CADBEF
CADBEF
．
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
C．检查整套装置的气密性．
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
（4）空洗气瓶的作用是
防倒吸
防倒吸
，浓硫酸洗气瓶的作用是
干燥CO
干燥CO
．
（5）假设H2C2O4?2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为
25.2g/mol
25.2g/mol
．
（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了
8a
29
克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
．
利用右图装置测定金属镁的相对原子质量．请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol?L-1的H2SO4、2.0mol?L-1的H2SO4）
实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：
向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好
向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好
．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入
2.0mol?L-1
2.0mol?L-1
mol/L的H2SO4且体积应大于
10
10
ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在
试管口的上部，不与硫酸接触
试管口的上部，不与硫酸接触
．
③记下量气管起始读数V1．  ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2．如何读数才能减少误差
待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平
待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平
．
（3）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．
（2013?红桥区一模）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）查资料得知，HCOOH
H2SO4
微热
 CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
A
A
（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有
Cl2
Cl2
（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是
防止CO与空气混合加热爆炸
防止CO与空气混合加热爆炸
．
②装置（Ⅲ）的主要作用是
检验CO是否转化为CO2
检验CO是否转化为CO2
．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充
尾气处理装置
尾气处理装置
装置．
II．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
d．滤液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
pH 1.5～3.2 6.4～8.0
（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净
取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
； 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是
将溶液加热浓缩
将溶液加热浓缩
，所用的主要硅酸盐仪器是
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒
．
精英家教网实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
实验编号
试剂		 A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列问题：
（1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测
 
推（计）算反应速率．
（2）为实现实验目的，则V1=
 
，V2=
 
；V3=
 
，V4=
 
．
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是
 
（填“实验编号”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：
 
．
精英家教网某同学设计如图所示的装置进行实验，请回答：
（1）若试管内盛溴的四氯化碳溶液，液体A跟固体B（电石）在常温下反应，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则A可能是
 
（填写一种物质名称或化学式）．所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下，与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为：
 

（2）若A为一种酸（HA）溶液，B为碳酸钠固体，试管内盛澄清的苯酚钠溶液，实验过程中观察到试管内溶液变浑浊，再加热烧杯中的水至70℃以上，观察到试管中的现象是
 
，根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明，三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是
 
．
（3）本装置在不加热的条件下除制取乙炔外，还可以进行多种气体的制取和性质实验．请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式（要求可制得的气体与示例的气体不同，而且设计要合理）．
编号 液体A     固体B   可制得的气体
 ① 浓氨水 NaOH NH3
② 稀硫酸 Zn H2
③ 稀盐酸 CaC03 C02
④ 双氧水 Mn02 Q
⑤
 
 
 

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