题目内容
某同学设计如图所示的装置进行实验，请回答：（1）若试管内盛溴的四氯化碳溶液，液体A跟固体B（电石）在常温下反应，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则A可能是
（2）若A为一种酸（HA）溶液，B为碳酸钠固体，试管内盛澄清的苯酚钠溶液，实验过程中观察到试管内溶液变浑浊，再加热烧杯中的水至70℃以上，观察到试管中的现象是
（3）本装置在不加热的条件下除制取乙炔外，还可以进行多种气体的制取和性质实验．请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式（要求可制得的气体与示例的气体不同，而且设计要合理）．
| 编号 | 液体A | 固体B | 可制得的气体 |
| ① | 浓氨水 | NaOH | NH3 |
| ② | 稀硫酸 | Zn | H2 |
| ③ | 稀盐酸 | CaC03 | C02 |
| ④ | 双氧水 | Mn02 | Q |
| ⑤ |
分析：（1）根据实验室中制取乙炔的反应原理进行解答；根据乙炔与氯化氢等物质的量进行反应生成氯乙烯写出反应的化学方程式；
（2）苯酚常温下在水中溶解度不大，在65℃以上能与水以任意比互溶；根据强酸置换弱酸的原理进行解答；
（3）该装置还可以使用过氧化钠与水反应制取氧气，据此完成表格．
（2）苯酚常温下在水中溶解度不大，在65℃以上能与水以任意比互溶；根据强酸置换弱酸的原理进行解答；
（3）该装置还可以使用过氧化钠与水反应制取氧气，据此完成表格．
解答：解：（1）实验室中用电石与饱和食盐水反应制取乙炔；等物质的量的乙炔与HCl在催化剂作用下发生加成反应生成氯乙烯，反应的化学反应方程式为：CH≡CH+HCl
CH2=CHCl，
故答案为：饱和食盐水；CH≡CH+HCl
CH2=CHCl；
（2）加热烧杯中的水至70℃以上时，试管中苯酚完全溶解，溶液由浑浊变澄清；根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明，三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的为：HA＞碳酸＞苯酚，
故答案为：苯酚浊液又变澄清；HA＞碳酸＞苯酚；
（3）本装置为在不加热的条件下制取气体装置，还可以用过氧化钠和水反应制取氧气，所以A为水，B为Na2O2，产生的气体为O2，
故答案为：水；Na2O2；O2．
| 催化剂 |
故答案为：饱和食盐水；CH≡CH+HCl
| 催化剂 |
（2）加热烧杯中的水至70℃以上时，试管中苯酚完全溶解，溶液由浑浊变澄清；根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明，三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的为：HA＞碳酸＞苯酚，
故答案为：苯酚浊液又变澄清；HA＞碳酸＞苯酚；
（3）本装置为在不加热的条件下制取气体装置，还可以用过氧化钠和水反应制取氧气，所以A为水，B为Na2O2，产生的气体为O2，
故答案为：水；Na2O2；O2．
点评：本题考查了常见实验装置的应用、化学实验方案的评价，题目难度中等，注意掌握常见的气体的制取方法及装置选择，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．
某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式：
（2）拆去a导管的后果可能是 ．
B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是
（3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是 ．
（4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是 写出离子方程式 ：
（5）溶液x宜选用下列中的
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式：
（2）拆去a导管的后果可能是
B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是
（3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| I | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
| II | 碱石灰 | 氯化钙 | 硅胶 | 氯化钠 |
| III | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的白纸条 | 干燥的红纸条 |
（5）溶液x宜选用下列中的
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．
