题目内容
尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A、能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应 |
| B、分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团 |
| C、1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7mol O2 |
| D、能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应 |
考点：有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：根据有机物尼泊金甲酯的结构简式可知，该有机物中含有酚羟基和酯基，根据有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质．
可知，该有机物中含有酚羟基和酯基，根据有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质．解答：
解：A．酚羟基和酯基都不与与NaHCO3反应，含有酚羟基能与溴水反应，故A错误；
B．分子中含酯基、羟基等基团，但是不含碳碳双键，故B错误；
C．该有机物中含有8个C、8个H以及3个O原子，则分子式为C8H8O3，1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗8.5mol O2，故C错误；
D．该有机物中含有酚羟基，能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色，含有酯基能发生水解反应，故D正确．
故选D．
B．分子中含酯基、羟基等基团，但是不含碳碳双键，故B错误；
C．该有机物中含有8个C、8个H以及3个O原子，则分子式为C8H8O3，1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗8.5mol O2，故C错误；
D．该有机物中含有酚羟基，能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色，含有酯基能发生水解反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
按下列实验方法不能达到要求的是（ ）
①用托盘天平称量14.31g NaCl
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸
③用紫色石蕊试液检测出某溶液的pH值为6
④用100mL 容量瓶配制1mol/L Na2CO3溶液90mL．
①用托盘天平称量14.31g NaCl
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸
③用紫色石蕊试液检测出某溶液的pH值为6
④用100mL 容量瓶配制1mol/L Na2CO3溶液90mL．
| A、①② | B、①②③ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（ ）
| A、硝酸 | B、盐酸 |
| C、无水乙醇 | D、二氧化碳 |
A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是（ ）
A、碘化钾与氯气：5I-+3Cl2+3H2O═IO
| ||||
B、KAl（SO4）2与Ba（OH）2：2Ba2++4OH-十Al3++2SO
| ||||
C、氨水与SO2：NH3?H2O+SO2═HSO
| ||||
| D、NaAlO2与AlCl3：Al3++3AlO2-+6H2O4═Al（OH）3↓ |
人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（ ）
| A、亚硝酸盐是还原剂 |
| B、维生素C被还原 |
| C、维生素C将Fe2+氧化为Fe3+ |
| D、亚硝酸盐是氧化剂 |
下列反应不属于置换反应的是（ ）
①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应；
②镁条在二氧化碳中燃烧
③用CO还原铁矿石炼铁；
④铜片投入氯化铁溶液中．
①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应；
②镁条在二氧化碳中燃烧
③用CO还原铁矿石炼铁；
④铜片投入氯化铁溶液中．
| A、①③ | B、③④ | C、①②③ | D、②④ |
X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大．X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子．下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
| A、新制的氯水只含Cl2、H2O分子 |
| B、新制的氯水可使蓝色石蕊先变红后褪色 |
| C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 |
| D、氯水放置数天后，溶液的酸性将变小 |