Question

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A
• B． 1mol/L FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N_A
• C． 12g金刚石中所含的C-C键数为2N_A
• D． 18g的D₂O与N_A个CH₃^-具有相同的电子数

Answer 1

分析 A.1mol丙烯酸中含2mol双键；
B．溶液体积未知；
C．金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的碳碳键；
D．N_A个CH₃^-的物质的量为1mol，含有10mol电子；18个重水的物质的量为0.9mol，含有9mol电子．

解答 解：A．丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键，即0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N_A，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；
C.12g金刚石中含有1molC原子，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，则每个C形成的共价键数目为：$\frac{1}{2}$=2，1mol碳原子形成的C-C键数为2N_A，故C正确；
D.18g的D₂O电子数为：$\frac{18g}{20g/mol}$×10×N_A=9N_A，N_A个CH₃^-具有的电子数为：10×N_A=10N_A，二者含有的电子数不同，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确金刚石的结构并能够利用均摊法计算含有的共价键数目；选项B为易错点，注意铁离子的水解导致阳离子数目增多．