题目内容
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
| A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
| B．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
| C．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
| D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
B
解析试题分析：根据题意知，X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为氮元素或氧元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，则价电子排布为ns2np2，Y为碳元素或硅元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为镁元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，则W元素的价电子排布为3s23p1或3s23p5，W为铝元素或氯元素。A、X为氮元素或氧元素，当X为氮元素时，X元素的氢化物氨气的水溶液显碱性，当X为氧元素时，X元素的氢化物水显中性，错误；B、Z为镁元素，X为氮元素或氧元素，金属镁在一定条件下能与氮气反应生成氮化镁，与氧气反应生成氧化镁，正确；C、Z为镁元素，W为铝元素或氯元素，当W为铝元素时，镁离子半径离子半径大于铝离子半径，当W为氯元素时，镁离子半径小于氯离子半径，错误；D、Y为碳元素或硅元素，当Y为硅元素时，最高价氧化物二氧化硅晶体为原子晶体，具有很高的熔点和沸点；当Y为碳元素时，最高价氧化物二氧化碳晶体为分子晶体，熔点和沸点较低，错误。
考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。
下列结论错误的是
| A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4 | B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl— |
| C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO | D．金属性：K>Ca>Mg>Be |
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
| A．拉瓦锡 | B．阿伏加德罗 | C．门捷列夫 | D．道尔顿 |
下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A．35 Cl和37 Cl | B．正丁烷和异丁烷 | C．O2 和 O3 | D．H2O 和 H2O2 |
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A．离子的还原性：Y2-＞Z- | B．质子数：c＞b |
| C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D．原子半径：X＜W |
下列比较或归纳正确的是( )
| A．稳定性：NH3<PH3<ASH3 |
| B．离子半径：Cl->S2->Al3+ |
| C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3 |
以下表述不符合元素周期律的是
| A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 |
| B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋ |
| D．还原性：HI＞HBr＞HCl |
应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）
| A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 |
| B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl |
| C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 |
| D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |