题目内容
下列结论错误的是
A.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 | B.微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl— |
C.酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO | D.金属性:K>Ca>Mg>Be |
B
解析试题分析:A.元素的非金属性F>Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,其对应的简单的氢化物的稳定性就越强,所以氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,正确; B.对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子半径就越小,对于电子层结构不相同的微粒来说,离子的核外电子层数越多,离子半径就越大,所以微粒半径:S2->Cl—>K+>Al3+,错误;C.酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO,正确;D.根据元素在周期表中是位置可知元素的金属性:K>Ca>Mg>Be,正确。
考点:考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
原子半径(nm) | 0.102 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.075 | 0.077 | 0.099 |
最高化合价 | +6 | +4 | | +5 | | +5 | +4 | +7 |
最低化合价 | -2 | -4 | -2 | -3 | -1 | -3 | -4 | -1 |
B.A、B是同周期元素
C.F、H的简单离子的电子层结构相同
D.元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族
电子云是用( )对核外电子运动规律所作的一种描述。
A.归纳的方法 | B.统计的方法 |
C.照相法 | D.叠加法 |
下列有关说法不正确的是( )
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 |
B.O2、CO2、N2都是非极性分子 |
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO |
D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为 |
下列大小关系比较正确的是
A.离子半径:F-<Na+<Mg2+ | B.电负性:C<O<N |
C.氢化物的沸点:NH3<PH3<AsH3 | D.碱性: NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3 |
X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
B.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
C.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
四种主族元素的离子a Xm+,bYn+,cZn-和dRm-(a,b,c,d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A.②③正确 | B.只有③正确 | C.①②③④正确 | D.①②③正确 |
下列顺序表述正确的是
A.酸性:H3PO4> HNO3> HClO4 | B.稳定性:H2O > HF > H2S |
C.原子半径:Na > Mg > O | D.还原性:F-> Cl-> S2- |
天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )
A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | B.在已知元素中具有最大的原子半径 |
C.氧化物对应的水化物碱性极强 | D.其单质的熔点比金属钠的熔点低 |