题目内容
应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）
| A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 |
| B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl |
| C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 |
| D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
A
解析
练习册系列答案
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
| A．左、下方区域的金属元素 |
| B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
| C．右、上方区域的非金属元素 |
| D．稀有气体元素 |
下列有关说法不正确的是( )
| A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 |
| B．O2、CO2、N2都是非极性分子 |
| C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO |
D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为 |
下列大小关系比较正确的是
| A．离子半径：F－<Na+<Mg2+ | B．电负性：C<O<N |
| C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3 | D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3 |
下列说法不正确的是
| A．钾的金属性比钠强 |
| B．溴的非金属性比氯强 |
| C．VIIA族中原子半径最小的是氟 |
| D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠 |
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
| A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
| B．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
| C．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
| D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是
| A．(1)（3）（4）（7）（8） | B．（1）（2）（5）(7)(9) |
| C．（1）（2）（5）（7）(9) | D．（1）（2）（3）（4）（5） |
天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
| A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | B．在已知元素中具有最大的原子半径 |
| C．氧化物对应的水化物碱性极强 | D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 |