[题目]已知自然界氢的核素有 H.D.H.D与氧组成的水分子有9种.则氧的核素有A.1种B.2种C.3种D.4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】C

【解析】

水分子的分子式有：H2O、D2O、HDO，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，两个氢原子可以相同也可不同，氢的核素有H、D，所以氢原子有3种选法；设氧元素有x种核素，一个氧原子有x种选法，所以3x=9，所以x=3；

故答案选C。

练习册系列答案

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

【题目】用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

A. a极上发生还原反应

B. 铁片腐蚀速率：乙＞甲

C. d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋

D. b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—

【题目】一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A. CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 ,△S＜0

B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0

C. CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0

【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (　　)

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

【题目】下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向铝箔上滴加浓硫酸	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
B	将二氧化硫通入紫色石蕊试液	先变红后褪色	二氧化硫是酸性氧化物，还具有漂白性
C	在氯化银悬浊液中滴加少量KBr稀溶液	白色浑浊变为淡黄色浑浊	Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr)
D	NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液	产生白色沉淀	N aAlO2和Na HCO3发生相互促进的水解反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】t ℃，体积固定的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，开始充入1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，则平衡

A. 正向移动 B. 逆向移动

C. 不移动 D. 再次达新平衡时，C的体积分数减小

【题目】联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)与足量N2O4 (l)完全反应生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。

（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。

①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 ________。

A．升高温度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．扩大容器体积

②平衡时，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

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