Question

【题目】联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)与足量N2O4 (l)完全反应生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。

（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。

①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 ________。

A．升高温度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．扩大容器体积

②平衡时，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】－1224.96BC减小＜

【解析】

（1）由1.00 g N2H4 (l)反应放出的热求出2molN2H4 (l)反应放出的热，再书写热化学方程式；

（2）①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；
②化学平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关。

（1）由反应方程式：2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l) Q

232g x

1.00g 19.14kJ

=，解得x=1224.96kJ，

则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H=-1224.96 kJ/mol，

因此，本题正确答案是：－1224.96；

（2）①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故A错误；

B、降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故B正确；

C、增加NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故C正确；
D. 扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误；
因此，本题正确答案是：BC；
② c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L ；K===13.3，
若升高体系温度，平衡向逆反应方向移动，c（NO2）增大，则平衡常数K减小，

若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则浓度商Qc==100>13.3=K，平衡逆向移动，此时v(正)<v(逆)，
因此，本题正确答案是：减小；＜。