题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- |
| B、Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．FeI2溶液中滴入过量溴水，碘化亚铁完全反应，亚铁离子与碘离子的物质的量之比为1：2；
B．Na2O2与H2O反应，过氧化钠不能拆开；
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合后生成有毒气体氯气．
B．Na2O2与H2O反应，过氧化钠不能拆开；
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合后生成有毒气体氯气．
解答：
解：A．溴水过量时，FeI2完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故A错误；
B．Na2O2需要保留化学式，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．Ba（OH）2 完全反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．酸性条件下Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B．Na2O2需要保留化学式，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．Ba（OH）2 完全反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．酸性条件下Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，为易错点．
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18 8 |
18 8 |
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