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在四种化合物中①
NaHCO
3
②
Al
(
OH
)
3
③
(
NH
4
)
2
S
④
跟盐酸和
NaOH
溶液都能反应的是（ ）
A
．只有②④
B
．只有①②
C
．只有①②③
D
．①②③④
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
最外层电子数是内层电子数的3倍
C
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH
2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）E的简单离子的结构示意图为
；
（2）D在周期表中的位置为
第三周期IIIA族
第三周期IIIA族
；
（3）B和C简单离子的半径大小为
O
2-
＞Na
+
O
2-
＞Na
+
；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
ad
ad
（填序号）；
a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是
Na
2
O、Al
2
O
3
Na
2
O、Al
2
O
3
（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是
Na
2
O
2
Na
2
O
2
．
工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯
（一种常见的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件没有全部注明）：
根据上述合成路线回答：
（1）反应①的试剂和条件是
B
B
（填编号）
a．氯气、光照 b．液溴、催化剂
有机物B的结构简式是
．
（2）反应⑤的化学方程式为：
．
（3）反应④的反应类型是
e
e
（填编号），反应⑥的反应类型是
a
a
（填编号）．
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．氧化反应
（4）上述四种化合物B、C、E、G中：
E
E
能与NaHCO
3
反应（不考虑酯的水解）；
C、G
C、G
能与过量浓溴水反应．在一定条件下，等物质的量的B、C、E、G与足量的NaOH水溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为
2：1：1：2
2：1：1：2
．
（5）由C物质制备
时，不可选用的试剂是（选填编号）
a、c
a、c
．
a．CH
3
COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO
3
溶液 d．Na．
（2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符号）．
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO
4
＞H
3
PO
4
＞H
2
CO
3
HClO
4
＞H
3
PO
4
＞H
2
CO
3
（填化学式）．
（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
A
A
．
A．MnO
2 B
．Na
2
SO
4 C
．Na
2
SO
3 D
．CaCO
3
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
；
常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7
．
X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的分子式是
CO
2
CO
2
．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O
2
，并演示Na在O
2
中的燃烧实验．
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气
漏气
漏气
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是
漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
．
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：
．
③C装置中观察到的现象是
剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
．
④D装置中盛放的试剂是
碱石灰
碱石灰
，其作用是
防止空气中的H
2
O、CO
2
进入C装置
防止空气中的H
2
O、CO
2
进入C装置
．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是
2Na
2
CO
3
+Cl
2
+H
2
O=NaClO+NaCl+2NaHCO
3
2Na
2
CO
3
+Cl
2
+H
2
O=NaClO+NaCl+2NaHCO
3
．
A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
试回答：
（1）写出B在工业生产中的一种用途
．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式
．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理
．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol?L
-1
的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为
mol．
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式
；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为
．（阿伏加德罗常数用N
A
表示）
关 闭
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跟盐酸和NaOH溶液都能反应的是（ ）
跟盐酸和NaOH溶液都能反应的是（ ）
（一种常见的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件没有全部注明）：
时，不可选用的试剂是（选填编号）
