题目内容
下列各项比较中，正确的是（ ）
| A、原子半径：N＜O＜F |
| B、热稳定性：HCl＜HBr＜HI |
| C、元素的金属性：Na＜Mg＜Al |
| D、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 |
考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．结合同周期原子半径的递变规律比较；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
解答：
解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，故A错误；
B．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，应为Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
故选D．
B．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，应为Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素周期律知识，综合考查元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的性质的递变规律，为高考常见题型，题目难度不大．
练习册系列答案
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25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
| A、④＞③＞②＞① |
| B、②＞③＞①＞④ |
| C、④＞①＞②＞③ |
| D、③＞②＞①＞④ |
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 |
| B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 KJ/mol |
| C、C+O2═CO2 △H=+393.5 kJ/mol |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6 kJ?mol-1 |
甲烷、乙烯、苯、乙醇是常见的有机物，下列关于其性质说法中正确的是（ ）
| A、这四种有机化合物都是烃 |
| B、乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇 |
| C、苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、这四种有机化合物都能燃烧，而且燃烧产物都是二氧化碳和水 |
若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（ ）
| A、只有① |
| B、只有② |
| C、①②③的混合物 |
| D、①②③④的混合物 |
下列原子中半径最小的（ ）
| A、Na | B、Al | C、K | D、S |
对化学方程式C+2CuO
2Cu+CO2↑理解不正确的是（ ）
| ||
| A、木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳 |
| B、12份质量的碳可与160份质量的氧化铜在高温下反应生成128份质量的铜和44份质量的二氧化碳 |
| C、若以NA代表6.02×1023个粒子，则NA个碳原子与2NA个氧化铜分子在高温下反应，生成2NA个铜原子和NA个二氧化碳分子 |
| D、一个碳原子和两个氧化铜分子高温加热时可生成两个铜原子和一个二氧化碳分子 |
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、HCl气体溶于水 |
| B、酒精溶于水 |
| C、冰融化成水 |
| D、碘升华 |