题目内容
元素周期表中第ⅤⅡA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 ．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是 （填序号）．
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3固体沉淀
完成
①I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□ ．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ．
（4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为 ．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3，根据流程反应产生的稀HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2且没有气体生成，该反应的化学方程式为 ．
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 （任写一项）．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
| 80℃、通电 |
| Ⅰ |
| 室温、KCl |
| Ⅱ |
完成
①I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
②Ⅱ中转化的基本反应类型是
（4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3，根据流程反应产生的稀HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2且没有气体生成，该反应的化学方程式为
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题,元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
分析：（1）与Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层7个电子；
（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易；
（3）①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；
②两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出；
（4）①硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水；
②应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水；
③氮氧化物为有毒气体．
（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易；
（3）①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；
②两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出；
（4）①硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水；
②应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水；
③氮氧化物为有毒气体．
解答：
解：（1）与Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层7个电子，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易，故选bc；
（3）①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，电池反应式为NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑，故答案为：H2↑；
②两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，故答案为：复分解反应；
（4）①硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，该反应为4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O；
②产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
故答案为：4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
③由流程可知，上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案为：氮氧化物排放少．
，故答案为：；（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易，故选bc；
（3）①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，电池反应式为NaCl+3H2O
| ||
②两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，故答案为：复分解反应；
（4）①硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，该反应为4HNO3
| ||
| ||
②产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
故答案为：4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
③由流程可知，上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案为：氮氧化物排放少．
点评：本题考查较综合，涉及原子结构、物质性质、元素周期律等知识点，同时考查学生分析问题、解答问题能力，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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