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某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为(　　)

A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2


答案　A

解析　设还原产物的化合价为x，根据电子守恒得1×(5－x)＝(6－1)

x＝0，故还原产物为N2。


练习册系列答案
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正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　　)

(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)

(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　　)

(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O

(2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

＋＋—→＋

工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。

已知反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是(　　)

A．稀硝酸  B．浓硝酸

C．盐酸       D．浓硫酸

与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

NaClO2＋HCl—→ClO2↑＋________(没有配平)

(1)上述方程式中，缺项物质是________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。

NaClO2＋HCl—→

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________________________。

生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。

(3)ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________ mol。

SO不能和__________________________________________大量共存。

水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．Mg2＋、NH、Cl－、SO

D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

下列说法不正确的是(　　)

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④       B．①④⑤

C．①②③④       D．①②③④⑤

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