题目内容


下列说法不正确的是(　　)

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④       B．①④⑤

C．①②③④       D．①②③④⑤


答案　D

解析　BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。


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某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为(　　)

A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)

A．NH、NO、Na＋、SO

B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO

C．Ba2＋、K＋、Al3＋、HCO

D．NH、Li＋、OH－、SO

用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。

A．导电性变化不大

B．导电性明显增强

C．导电性明显减弱

D．导电性由强到弱再到强

(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)

(2)向H2SO3溶液中通入Cl2(　　)

(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(　　)

(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)

(5)向NH3·H2O中通入HCl气体(　　)

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)

(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(　　)

已知非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，且A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸(注：A、F均为短周期元素)。写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________________。

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO

B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋

C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O

D．Na2CO3发生水解反应：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－

下列实验所对应的离子方程式正确的是(　　)

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2＋＋2[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]2↓

下面的排序不正确的是              (　　)。

A．晶体熔点的高低：>

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

下列说法中，正确的是(　　)

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

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