Question

（6分）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　　　　　　.
②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的
是　　　（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　（填字母）.
A．HCN        B．HClO              C．H₂SO₄             D．CH₃COOH    E．H₂CO₃

Answer 1

.①       ②C 　A （每空2分）

解析解决此题要求学生对：1.盐类口水解的实质明确. 2.正确理解PH值的含义。
① 中：相同的条件下各种溶液都是为0.1mol/L 时，Na₂CO₃溶液碱性最大所以CO₃^2--水解的程度最大(结合水给出的质子的能力最大)，根据：水解规律：趆弱趆水解。
②  C项硫酸为二元强酸，0.01 mol/L的硫酸中氢离子浓度为：0.02 mol/L 因此其酸性最强。第二空中选A 因为：HCN为其中最弱的酸。加水稀释对其电离平衡影响最小。