Question

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能（I₁）从大到小的顺序为

 

．
（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr³⁺基态核外电子排布式为

 

．一种新型的阳极材料LaCrO₃的晶胞如图Ⅰ所示．已知距离每个Cr原子最近且相等的原子有6个，则图中

 

原子代表的是Cr原子．
（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图Ⅱ所示，则该钙的氧化物的电子式为

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：

分析：（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O；
（2）根据构造原理可知，Cr³⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，根据题意可知，Cr的配位数为6，结合晶胞结构可判断；
（3）利用均摊法结合晶胞结构确定化学式，进而写出电子式；

解答： 解：（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
（2）根据构造原理可知，Cr³⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，根据题意可知，Cr的配位数为6，结合晶胞结构可知，图中C的配位数为6，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；C；
（3）根据晶胞的结构可知，黑球表示钙离子，其个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4个．阴离子是由2个氧原子构成的，其个数是12×

1

4

+1=4，所以钙氧化物的化学式是CaO₂，其电子式为，
故答案为：；

点评：本题目主要考查了核外电子排布式、第一电离能以及晶胞的结构、电子式等知识，中等难度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力．