Question

下列说法正确的是

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

Answer 1

C

试题分析：A、也可能为酸式盐，错误；B、Ka=，可以求出电离的HA浓度为1×10^-4mol/L，故电离度为×100%=0.1%，错误；C、混合后等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，有物料守恒有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=2c(Na⁺)，电荷守恒有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，两者可以解得答案中等式，正确；D、K_sp只与温度有关，与浓度无关，正确。