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下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )
A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA?的电离程度大于其水解程度
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
C

试题分析:A、水的电离过程是一个吸热的过程,水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,故A错误;
B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明HA是较弱的弱酸,其物质的量较大放出的H2多,酸性:HA<HB,故B错误;
C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡,常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA ̄的电离程度大于其水解程度,故C正确;
D、pH=5的CH3COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10-9mol·L-1,pH=5的NH4Cl溶液中10-5mol·L-1,所以水的电离程度不同,故D错误.
故选C.
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