某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况.与实验现象对应的结论是( )A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解.但不知是否水解完全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（　　）

	A．	淀粉尚有部分未水解
	B．	淀粉已完全水解
	C．	淀粉没有水解
	D．	淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

分析淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此解答．

解答解：淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，所以不能通过溶液不变蓝说明溶液中含有淀粉，在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但是否水解完全无法确定，
故选：D．

点评本题考查了淀粉的性质，熟悉淀粉水解反应条件、淀粉、葡萄糖的性质是解题关键，注意碘能够与氢氧化钠溶液反应，题目难度不大．

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③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^-5，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^-7，则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

15．甲苯橡胶的结构简式如下，合成这种橡胶的单体应该是（　　）

①

②

③CH₃-CH=CH-CH₃
④CH≡C-CH₃
⑤CH₂=CH-CH=CH₂．

12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）

FeCl₂

Na₂O

H₂SiO₃

19．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（　　）

	A．	铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
	B．	化学反应中的能量变化只体现为热量的形式
	C．	Ca O+H₂O=Ca （OH）₂反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
	D．	外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率

9．

已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	充分反应后该反应放出98 kJ的热量
	B．	10min后，升高温度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
	C．	3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
	D．	反应到达平衡时刻B的转化率为75%

16．某有机物和过量的钠反应制得V₁L气体，另一份等质量的该有机物和足量的碳酸氢钠反应制得V₂气体（同温同压下测定），若V₁=V₂≠0，则该有机物可能是（　　）

HOCH₂CH₂COOH

CH₃COOH

13．燃煤是造成大气污染的主要原因，利用下列反应可降低污染并回收硫：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0，下列有关该反应的判断不正确的是（　　）

	A．	选择不同催化剂，可以改变反应速率，不改变△H
	B．	及时分离液态硫，能提高SO₂的转化率
	C．	在恒容恒温容器中反应，气体压强不变时达到平衡状态
	D．	升高温度，正、逆反应速率均增大，n（CO）增大

18．NaHS是一种重要的化工原料，下列有关NaHS的离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na⁺+H⁺+S^2-
	B．	NaHS溶液水解的离子方程式为HS^-+H₂O═H₂S↑+OH^-
	C．	NaHS溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为S^2-+Fe²⁺═FeS↓
	D．	向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水：HS^-+Cl₂═S↓+H⁺+2Cl^-

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