题目内容
12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（ ）| A． | FeCl2 | B． | Na2O | C． | Fe（ OH）3 | D． | H2SiO3 |
分析 A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；
C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁；
D．二氧化硅与水不反应．
解答 解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应生成，故A不选；
B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，可由化合反应生成，故B不选；
C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，可由化合反应生成，故C不选；
D．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能由化合反应生成，故D选；
故选D．
点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．某些化学仪器上有一定的标记．在容量瓶上无需有的标记是（ ）
| A． | 标线 | B． | 温度 | C． | 浓度 | D． | 容量 |
20．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是（ ）
| A． | 难溶于水 | B． | 易挥发，有毒性 | ||
| C． | 苯分子中含有碳碳双键 | D． | 属于烃类化合物 |
7．在120°C和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数一定是（ ）
| A． | 小于4 | B． | 大于4 | C． | 等于4 | D． | 无法判断 |
4．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（ ）
| A． | 淀粉尚有部分未水解 | |
| B． | 淀粉已完全水解 | |
| C． | 淀粉没有水解 | |
| D． | 淀粉已发生水解，但不知是否水解完全 |
1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1 | |
| B． | N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1 | |
| C． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1 | |
| D． | H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1 |
6．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2气体，请 写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．
（四）硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．
（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2气体，请 写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．
| 实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
| 步骤一：取少量的FeSO4 固体于试管中，加入一定量水溶解 | |
| 步骤二： |
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．