题目内容
18．NaHS是一种重要的化工原料，下列有关NaHS的离子反应方程式书写正确的是（ ）| A． | NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na++H++S2- | |
| B． | NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2O═H2S↑+OH- | |
| C． | NaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为S2-+Fe2+═FeS↓ | |
| D． | 向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl- |
分析 A．电离生成氢离子和硫氢根离子；
B．水解为可逆反应；
C．硫氢根离子在离子反应中不能拆分；
D．发生氧化还原反应生成S、盐酸和氯化钠．
解答 解：A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na++HS-，故A错误；
B．NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2O?H2S+OH-，故B错误；
C．NaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为2HS-+Fe2+═FeS↓+2H+，故C错误；
D．向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水的离子反应为HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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4．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（ ）
| A． | 淀粉尚有部分未水解 | |
| B． | 淀粉已完全水解 | |
| C． | 淀粉没有水解 | |
| D． | 淀粉已发生水解，但不知是否水解完全 |
6．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2气体，请 写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．
（四）硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．
（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2气体，请 写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．
| 实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
| 步骤一：取少量的FeSO4 固体于试管中，加入一定量水溶解 | |
| 步骤二： |
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．
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3．人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是（ ）
| A． | 汉堡 | B． | 馒头 | C． | 花生油 | D． | 矿泉水 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钠在空气中燃烧生成Na2O | |
| B． | 热稳定性，Na2CO3比NaHCO3强，而水溶性，NaHCO3 比Na2CO3易溶于水 | |
| C． | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na+，不存在K+ | |
| D． | 将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 |
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