题目内容
【题目】常温下，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数
(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =
]。下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)
B. 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42
C. pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)
D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
【答案】D
【解析】
由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-），pH=2.7时，c（H2A）=c（A2-），pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-），随着pH的增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA-）先增大后减小，c（A2-）逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小。
A项、由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）、c(A2-)=0，则电荷守恒关系为c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HA-），则c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（H2A），故A正确；
B项、由图象可知，pH=4.2时，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）=
=c（H+）=10-4.2，故B正确；
C项、由图象可知，pH=2.7时，c（H2A）=c（A2-），由纵坐标数据可知c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-），故C正确；
D项、由图象可知，KHA溶液显酸性，说明溶液中HA-电离大于水解，则c（H+）＞c（OH-），c（A2-）＞c（H2A），故D错误。
故选D。
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【题目】NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列问题：
①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。
②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。
已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
时间 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。
（2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。
①在催化剂A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。
③下列说法正确的是_______（填标号）。
a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b．升高温度可使容器内气体颜色加深
c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
