题目内容
(1)常温下，铝能与空气中的氧气反应生成________并牢固地覆盖在铝的表面，阻止铝进一步被氧化，因此常温下铝制品具有________的性能．
(2)铝是一种活泼的金属，具有金属的通性．表现在如下方面：
①与酸作用，如与稀硫酸反应的离子方程式为________；
②与非金属作用，如与氯气反应的化学方程式为________；
③与某些盐作用，发生置换反应．
(3)铝不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________．
(4)在常温下，铝遇到________、________会发生钝化．
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案
现有五种1～20号元素组成A～I纯净物（试剂X除外），转化关系如下
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是 （选填编号）。
A．气态氢化物的稳定性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易 D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式
（3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH E．Na2CO3固体
（4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
|
氟化物 |
NaF |
MgF2 |
SiF4 |
|
熔点/℃ |
1266 |
1534 |
183 |
试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角 。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
（5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L∙ min。