Question

12．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．回答有关中和反应的问题．

（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出11.46kJ热量．
（2）如图装置中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，仪器B的名称是温度计；
（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能是实验过程中难免有热量散失．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）已知氢气与氧气生成1mol液态水放出286kJ热量，则这个反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
（2）根据常见仪器的用途来解答；
（3）若保温效果不好，有热量散失；
（4）根据弱电解质电离吸热分析；
（5）根据物质的物质的量与热量成正比以及热化学方程式的书写原则书写热化学方程式．

解答 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案为：11.46；
（2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；仪器B的名称是温度计；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；温度计；
（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，但中和热为负值，所以中和热的△H大于-57.3kJ•mol^-1，
故答案为：实验过程中难免有热量散失；
（4）NH₃•H₂O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小；
故答案为：偏小；
（5）氢气与氧气生成1mol液态水放出286kJ热量，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写、计算以及测定反应热的误差分析，注意理解中和热的概念，难度中等．