题目内容

15．下列物质不耐酸雨腐蚀的是（　　）
ABCD
SiO2---光导纤维聚氯乙烯---输液管酚醛树脂---飞船仓外层锰钢---钢轨
A．AB．BC．CD．D

分析 酸雨的成分主要是亚硫酸或硝酸等；
A、二氧化硅不与此类酸反应；
B、塑料制品不与酸雨中的成分反应；
C、酚醛树脂不与酸雨中的成分反应；
D、钢铁易与酸反应．

解答 解：A、二氧化硅只与HF反应，酸雨中不含HF，故A错误；
B、塑料制品不与酸雨中的成分反应，故B错误；
C、酚醛树脂不与酸雨中的成分反应，故C错误；
D、钢铁易与酸反应，容易被锈蚀，故D正确，故选D．

点评 本题难度不大，主要考查了酸雨对物质的腐蚀问题，掌握酸雨的成分以及选项中所给物质的性质是解决本题的关键．

练习册系列答案
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5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化
C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系
6．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原反应
C．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加
D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1，3-丁二烯
3．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
  实验目的 试剂（或条件）
 A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 ①热水浴②冷水浴
 B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子 ①乙醇②煤油
 C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl-能否蒸馏除去 ①自来水②蒸馏水
 D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响 ①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-
B．$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-
C．c（Fe3+）=0.1 mol．L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
D．由水电离的c（H+）=1×10-14 mol．L-1的溶液中：Na+、AlO2-、CO32-
20．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2           d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．
a．增加排气管长度     b．增大尾气排放口  c．添加合适的催化剂    d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图丙所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H-＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是非金属难以形成简单阳离子（或：通常化合物中没有B3+）．
（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．
B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式．
（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．
10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑
①完成并配平以上化学方程式．
②反应中H元素化合价发生的变化是既升高又降低．
（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
B．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-
5．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2  3.0mol/L，FeCl3  1.0mol/L，HCl  3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol．

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