题目内容
【题目】氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。
②C装置中发生反应的化学方程式为________________。
③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。
（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。
【答案】 Na2O2 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O NH 取E中少许溶液放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH b Cl2＋NH3―→NH4Cl＋N2 离子键、共价键
【解析】(1)①过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故答案为：Na2O2；
②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
③铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，故答案为：NH4+；取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+；
④装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收；b的装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；c的装置中：气体能充分被吸收，但会产生倒吸；d的装置中：无法排出尾气；故选b；
(3)氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为Cl2+NH3→NH4Cl+N2；氯气中氯元素从0价，变为NH4Cl中的-1价，所以NH4Cl为还原产物，氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的盐，含有离子键，铵根离子中氮与氢元素间含有共价键，故答案为：Cl2+NH3→NH4Cl+N2；离子键、共价键。
学业测评一课一测系列答案【题目】等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。
等电子体类型 | 代表物质 | 空间构型 |
四原子24电子等电子体 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26电子等电子体 | SO32- | 三角锥形 |
五原子32电子等电子体 | CCl4 | 四面体形 |
六原子40电子等电子体 | PCl5 | 三角双锥形 |
七原子48电子等电子体 | SF6 | 八面体形 |
由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。
