Question

【题目】某温度下，密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g) ΔH<0，若起始时E的浓度为a mol·L1，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5a mol·L1；若E的起始浓度为2a mol·L1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L1

D．若x＝3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

Answer 1

【答案】B

【解析】升高温度时，正、逆反应速率都加快，故A项错误；B项，若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C项，若x=2，则反应是体积增大的可逆反应，若E的起始浓度改为2a mol·L-1，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol·L-1，故C错误；不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。