题目内容

18．下列关于碱金属的叙述中不正确的是（　　）
A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性
B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小
D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

分析 A．依据碱金属原子最外层只有1个电子，容易失去电子；
B．锂的氧化物只有氧化锂；
C．元素的金属性越强，则碱金属元素的阳离子的氧化性越弱；
D．碱金属，从上到下单质活泼性依次增强．

解答 解：A．碱金属原子最外层只有1个电子，容易失去电子，在化学反应中表现出强还原性，故A正确；
B．Li 在氧气中燃烧只生成Li2O，故B错误；
C．元素的金属性越强，则碱金属元素的阳离子的氧化性越弱，所以碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子半径的递增依次减弱，故C正确；
D．碱金属，从上到下单质活泼性依次增强，单质活泼性越强，与水反应越剧烈，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了碱金属性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图．在玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象．请回答下列问题：
（1）在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒，其原因可能是（填序号）C．
A．石棉绒的作用是催化剂        B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀
C．石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞
（4）干燥管中盛装的物质是碱石灰（或无水CaCl2），作用是吸收水蒸气，干燥氢气．
9．下列说法正确的是（　　）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．
A．①④B．①②C．②③D．③④
6．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
A．用 10 m 量筒量取 5.2 mL盐酸
B．用 100 mL量筒量取 5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.02g NaCl
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的盐酸
13．与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）
A．MgBr2B．Na2SC．KID．KCl
3．醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：
沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1-丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
在化学工业上常用重铬酸钠的酸性溶液替代银和氧气，其模拟装置如图：
（B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
（2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
（3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
（4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
（5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
（6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
a．C1、C2均错误    b．C1错误C2正确    c．C1、C2均正确    d．C1正确C2错误
（7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
10．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是（　　）
A．A是镁，B是碳B．A是碳，B是氢气C．A是铝，B是铁D．A是钠，B是氢
7．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：Na2SO3和Na2SO4的混合物证明SO2部分被氧化．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．
8．关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（　　）
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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