Question

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

  ②  　Na₂FeO₂＋ 　NaNO₂＋ 　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋ 　NH₃↑＋ 　NaOH

  ③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为         ，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有　　    mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是             。

A．该生产过程不会产生污染         B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：      　　　　　　　　 。

Answer 1

【知识点】氧化还原反应的应用。

【答案解析】    (1)6,1,5,3,1,7   (2)Fe   2   (3) BD  (4) 反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动。

解析：（1）化学反应②中，Fe元素的化合价升高了一价，但氮元素的化合价降低了6价，所以Na₂FeO₂的系数是6，NaNO₂的系数是1，根据原子守恒既得。
（2）Fe元素化合价升高，失去电子，是还原剂；；根据反应②，转移电子是6mol，则有1molNa₂FeO₂生成，则反应中有2mol电子转移。
（3）A．该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故A错误；
B．四氧化三铁具有抗腐蚀作用，故B正确；
C．反应①②均是有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，故C错误；
D．反应①②中化合价降低的N元素所在的反应物NaNO₂是氧化剂，故D正确．
（4）反应Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝”的厚度会变小，

【思路点拨】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合考查题，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．