题目内容


25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414kJ·mol-1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)     △H2=－511kJ·mol-1

下列说法正确的是（    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H=－317kJ·mol-1


【知识点】本题考查化学反应与能量相关、氧化还原反应相关知识

【答案解析】D  解析A．①和②产物的阴阳离子个数比相等都为1比2.，B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同。C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O会变成Na2O2。，D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) 可由①×2- ②得来则△H=2△H1－△H2=－317kJ·mol-1

【思路点拨】本题考查化学反应与能量相关、氧化还原反应电子转移相关知识，难度中等


练习册系列答案
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下列反应能生成氢气的是

A.碳与浓硫酸加热反应         B.Na2CO3与稀盐酸反应  

C.铜与稀硝酸反应              D.铝与氢氧化钠溶液反应

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－

CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

  ②  　Na2FeO2＋ 　NaNO2＋ 　H2O →　　Na2Fe2O4＋ 　NH3↑＋ 　NaOH

  ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为         ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有　　    mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是             。

A．该生产过程不会产生污染         B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：      　　　　　　　　 。

现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL

的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是   

A．产生的气体是0.2 mol NO2

B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2

D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为(     )

A．NH3、NO2、N2     B．NH3、NO、CO2      C．NH3、NO2、CO2     D．NO、CO2、N2

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)    (        )

    

        A．               B．                C．                D．

能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是(　　)

①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤OH－

A．①②③④⑤　　　　　　            B．①②④⑤

C．②④                              D．④⑤

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

　

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