Question

6．味精（主要成分的化学式为C₅H₈NO4Na•H₂O）中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：
①称取某品牌的袋装味精样品1.000g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；
②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368g．
根据上述实验操作，回答下列问题：
（1）加入的A溶液是硝酸银溶液；检验加入的A溶液是否过量的方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量．
（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将偏低．
（3）烘干沉淀应采用的方法是A（填字母）．
A．低温烘干    B．高温烘干    C．利用太阳能晒干
（4）该品牌味精的纯度（即味精中C₅H₈NO4Na•H₂O的质量分数）为85.0%．
（5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：．

Answer 1

分析 （1）用银离子沉淀氯离子，A为硝酸银；检验加入的A是否过量也就是检验氯离子是否沉淀完全；
（2）测定表面有杂质，称量沉淀质量增大，氯化钠含量增大，味精的纯度减小；
（3）为防止沉淀分解应低温烘干；
（4）沉淀为氯化银，根据氯离子守恒计算味精中氯化钠的质量分数，得到味精纯度；
（5）味精和食盐中都含有的元素为钠元素，钠原子失去最外层电子得到钠离子；

解答 解：（1）用银离子沉淀氯离子，A为硝酸酸化的硝酸银溶液；检验加入的A是否过量也就是检验氯离子是否沉淀完全，方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量，
故答案为：硝酸银溶液；取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量；
（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，称量沉淀质量增大，氯化钠含量增大，味精的纯度减小，测得的结果将偏低，
故答案为：偏低；
（3）为防止沉淀分解，烘干沉淀应采用的方法是低温烘干，
故答案为：A；
（4）沉淀为氯化银，氯化银与氯化钠的物质的量相等，则味精中氯化钠的质量分数为：$\frac{\frac{0.368g}{143.5g/mol}×58.5g/mol}{1.000g}$×100%=15.0%，则味精的纯度为85.0%，
故答案为：85.0%；
（5）味精和食盐中都含有的元素为钠元素，钠原子失去最外层电子得到钠离子，钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子正确的结构示意图为，
故答案为：．

点评 本题考查物质含量的测定，涉及实验操作、定性检验、定量计算等知识，注意实验操作文字阐述的准确性，题目难度中等．