实验室进行NaCl溶液蒸发时.一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热.余热蒸干其正确的操作顺序为A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为

A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

练习册系列答案

相关题目

向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

利用下列实验装置能完成对应实验的是

A. 量取20.00mLNa2CO3溶液 B. 能证明非金属性Cl>C>Si

C. 实验室制取并收集NH3 D. 分离酒精与CCl4

【化学—有机化学基础】从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：

（1）H的分子式为。

（2）B所含官能团的名称为。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。

（4）D→E的反应类型为。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。

（6）写出E→F的化学方程式：。

某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn极发生的反应是还原反应

B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时向负极迁移

2．我国工业制硫酸主要反应（均为放热）有：①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，②2SO₂+O₂$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃，③SO₃+H₂O=H₂SO₄．回答下列问题：
（1）为了提高反应①硫铁矿的利用率，可采取的措施有将硫铁矿粉碎、用过量空气煅烧硫铁矿．
（2）反应②SO₂的平衡转化率（α）与某条件的关系如图所示，其中正确的是BC．

（3）500℃和1.01×10⁵Pa时将4.0mol SO₂和2.0mol O₂置于2L密闭容器中，反应达平衡时c（O₂）=0.1mol/L，则该反应的平衡常数等于81，若将温度降到400℃，该反应的化学平衡常数减小（增大、减小或不变）．
（4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售．若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的盐酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H₁、△H₂、△H₃，则它们的大小关系是△H₁＜△H₂=△H₃．

9．肉桂酸乙酯是一种天然香料，一般是从红莓、葡萄等植物中提取，但产量过低，工业上合成路线如下：
请回答下列问题：
A$→_{①}^{H_{2}O/△}$B$→_{②}^{Ag/△}$C$→_{③}^{HCN}$D$→_{④}^{HCl/H_{2}O}$E$→_{⑤}^{浓H_{2}SO_{4}}$ F$→_{⑥}^{乙醇、浓H_{2}SO_{4}/△}$肉桂酸乙醇
已知：
（ⅰ）A为芳香烃，分子式为C₈H₈；
（ⅱ）B分子结构中无甲基；
（ⅲ）R-CHO$\stackrel{HCN}{→}$

$→_{H_{2}O}^{HCl}$

（1）A所含的官能团名称为碳碳双键，肉酸乙酯的结构简式

．
（2）在反应①-⑥中属于加成反应的是①③．
（3）写出反应②的化学方程式

．
（4）反应E→F的过程中，存在副产物，G是副产物之一，分子中存在三个六元环，则它的结构简式

；H是另一种副产物，它是一种高分子化合物，形成这种物质的反应类型为缩聚反应．
（5）C有多种同分异构体，写出符合以下条件的C的同分异构体：

（填结构简式）．
①遇FeCl₃溶液发生显色反应
②有两个侧链的芳香族化合物．

6．味精（主要成分的化学式为C₅H₈NO4Na•H₂O）中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：
①称取某品牌的袋装味精样品1.000g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；
②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368g．
根据上述实验操作，回答下列问题：
（1）加入的A溶液是硝酸银溶液；检验加入的A溶液是否过量的方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量．
（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将偏低．
（3）烘干沉淀应采用的方法是A（填字母）．
A．低温烘干 B．高温烘干 C．利用太阳能晒干
（4）该品牌味精的纯度（即味精中C₅H₈NO4Na•H₂O的质量分数）为85.0%．
（5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：

．

7．

室温下向10mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中加入 0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）
	B．	a、b两点所示溶液中水的电离程度：a＞b，且a点所示溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-8.7mol/L
	C．	pH=7时溶液中c（HA）＞c（Na⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	b点所示溶液中c（A^-）＞c（HA）

试题分类