(1)①在淀粉碘化钾溶液中.滴加少量次氯酸钠碱性溶液.立即会看到溶液变蓝色.这是因为 .离子方程式为．②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中.滴加亚硫酸钠碱性溶液.发现蓝色逐渐消失.这是因为 .离子方程式是．③对比①和②实验所得的结果.将I2.ClO-.SO按氧化性由强到弱的顺序排列为．(2)今有铁片.铜片.设计实验证明以下事实并写出化学反应方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为______，离子方程式为______．
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______，离子方程式是______．
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO

按氧化性由强到弱的顺序排列为______．
（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

【答案】分析：（1）次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I^-生成单质I₂，I₂遇淀粉变蓝；Na₂SO₃具有还原性，可还原I₂生成I^-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平．
（2）①可根据Cu和浓H₂SO₄加热反应，而Cu和稀H₂SO₄加热也不反应来证明．②③可利用氧化还原方程式来证明．
解答：解：（1）①次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I^-生成单质I₂，I₂遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为，故答案为：NaClO将KI氧化生成了I₂；ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-；
②Na₂SO₃具有还原性，可还原I₂生成I^-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，
故答案为：I₂被Na₂SO₃还原生成了I^-；SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O；
③氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO^-＞I₂，由②可知I₂＞SO₄^2-，故答案为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-；
（2）①Cu和浓H₂SO₄加热反应，而Cu和稀H₂SO₄加热也不反应，则可说明浓硫酸氧化性大于稀硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu与浓H₂SO₄在加热时反应而与稀H₂SO₄在加热时不反应；Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②Cu与FeCl₃溶液能反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²⁺强，
故答案为：Cu与FeCl₃溶液能反应；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
③Fe能与CuSO₄溶液反应置换出Cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，可证明铁的还原性比铜强，
故答案为：Fe能与CuSO₄溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生的实验设计能力，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是

0.004mol

．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是

SO₄^2-、I₂、ClO^-

．

根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈

弱碱性

（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）

SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-

．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：

HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：

2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂

；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：

SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．

（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为

NaClO将KI氧化生成了I₂

，离子方程式为

ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-

．
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为

I₂被Na₂SO₃还原生成了I^-

，离子方程式是

SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O

．
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO

按氧化性由强到弱的顺序排列为

ClO^-＞I₂＞SO₄^2-

．
（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强

Cu与浓H₂SO₄在加热时反应而与稀H₂SO₄在加热时不反应；Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu与浓H₂SO₄在加热时反应而与稀H₂SO₄在加热时不反应；Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
②氯化铁溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²⁺强

Cu与FeCl₃溶液能反应；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

．
③铁的还原性比铜强

Fe能与CuSO₄溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

实验中常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，实验装置如图所示．
请回答：
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

．
（2）该方法所制得的Cl₂中通常含有的杂质是

、

（填化学式）．
（3）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为

色，该现象说明氯气具有

（填“氧化“或“还原“）性．
（4）在实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入

镕液．

（6分）
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                       。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是                                          。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^－、I^－、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为                                      。

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