题目内容

砷(As)在元素周期表中位于ⅤA族，且As2S3与As2O3性质相似，均具有还原性，Na2S2与Na2O2性质相似，均具有氧化性。当As2S3与Na2S2相互反应时，所得产物是（　　）

　A　Na3AsS3       B  NaAsS4  C  Na3AsS4  D  Na2AsS4

 C

练习册系列答案
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（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y 地壳中含量最高的元素
Z 存在质量数为23，中子数为11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
；B的电子式为
．化合物ZY中存在的化学键类型为
离子键
离子键
．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
33
33
，其最高价氧化物的化学式为
As2O5
As2O5
．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化学式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．检验溶液中R3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以观察到的现象是
溶液呈红色
溶液呈红色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
52mol
52mol
．
已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第
四
四
周期第
ⅤA
ⅤA
族，最高价氧化物的化学式是
As2O5
As2O5
，砷酸钠的化学式是
Na3AsO4
Na3AsO4
．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为
AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
．
2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物．下列有关该材料的判断正确的是（　　）
Ga和As在一定条件下可以合成GaAs，GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
（1）Ga在元素周期表的位置是
第四周期第IIIA族
第四周期第IIIA族
，As的原子结构示意图
．
（2）Ga的原子核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．
（3）GaCl3和AsF3的空间构型分别是：GaCl3
平面三角形
平面三角形
，AsF3
三角锥形
三角锥形
．
（4）第IV A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC，其结构跟金刚石相似，则SiC属于
原子
原子
晶体，并写出其主要的物理性质
硬度大、熔点高
硬度大、熔点高
  （任2种）．
（5）第一电离能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是
4
4
．
（7）二氧化硒分子的空间构型为
V形
V形
，写出它的1个等电子体的分子式
O3（或SO2）
O3（或SO2）
．
[化学-物质结构与性质]

Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
b
b
（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序
N＞P＞As
N＞P＞As
（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为
配位键
配位键
，该化学  键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
．

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