题目内容

已知101 kpa,充分烯烧a g乙炔气体生成1 mo1二氧化碳和液态水时放出热量为b kJ，下列说法不正确的是


  1. A.
    乙炔的燃烧热为2 bkJ/mo1
  2. B.
    乙炔的燃烧热为bkJ/mo1
  3. C.
    乙炔燃烧的热化学方程式是2 C2H2(g)+5 O2(g)=4 CO2(g)+2 H2O(L)；△H=-4 bkJ/mo1
  4. D.
    乙炔燃烧的热化学方程式是C 2H2(g)+5/2 O2(g)=2 CO2(g)+H2O(L)；△H=-2 bkJ/mo1
B
练习册系列答案
相关题目
如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
碱式滴定管
碱式滴定管
代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：
酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
（实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
0.048
0.048
g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（写出数学表达式）
（2007?德阳模拟）已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X、E、F、G、J 常温下为气体． C 为无色液体，B 是一种盐，受热易分解，分解产物为 E 和 HCl．现用A 和石墨为电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池．有关物质间的转换关系如图（部分反应的条件和生成物被略去，④为燃烧反应）所示．
据此，回答下列问题：
（1）物质 B 的电子式为

（2）反应 ④的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

（3）原电池反应 ①中，正极的电极反应式为
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

（4）操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，这样操作的原因是
防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质
防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质

（5）反应 ②是工业上制 H 的重要的反应．在 101 kPa 时，如果 1 mol E 完全转化为 F 和液态 C，放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
．

已知101 kPa、298.15 K时石灰石分解反应为：

CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178.3 kJ·mol－1，ΔS＝160.4 J·mol－1·K－1．试判断该反应的自发性．若ΔH、ΔS为常数，求自发进行的最低温度．

已知101 kpa,充分烯烧a g乙炔气体生成1 mo1二氧化碳和液态水时放出热量为b kJ，下列说法不正确的是

[　　]

A．

乙炔的燃烧热为2 bkJ/mo1

B．

乙炔的燃烧热为bkJ/mo1

C．

乙炔燃烧的热化学方程式是2 C2H2(g)+5 O2(g)=4 CO2(g)+2 H2O(L)；△H=－4 bkJ/mo1

D．

乙炔燃烧的热化学方程式是C 2H2(g)+5/2 O2(g)=2 CO2(g)+H2O(L)；△H=－2 bkJ/mo1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网