题目内容
（2007?德阳模拟）已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X、E、F、G、J 常温下为气体． C 为无色液体，B 是一种盐，受热易分解，分解产物为 E 和 HCl．现用A 和石墨为电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池．有关物质间的转换关系如图（部分反应的条件和生成物被略去，④为燃烧反应）所示．
据此，回答下列问题：
（1）物质 B 的电子式为
（2）反应 ④的化学方程式为
（3）原电池反应 ①中，正极的电极反应式为
（4）操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，这样操作的原因是
（5）反应 ②是工业上制 H 的重要的反应．在 101 kPa 时，如果 1 mol E 完全转化为 F 和液态 C，放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
据此，回答下列问题：
（1）物质 B 的电子式为
（2）反应 ④的化学方程式为
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
（3）原电池反应 ①中，正极的电极反应式为
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（4）操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，这样操作的原因是
防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质
防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质
（5）反应 ②是工业上制 H 的重要的反应．在 101 kPa 时，如果 1 mol E 完全转化为 F 和液态 C，放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
．分析：A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，C为液体，由转化关系X
C可知，C为H2O，X含有H元素，X为常见非金属，故X为H2；
由D无水晶体
A+Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液
X+D+E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的HCl与E气体，B应水解呈酸性，结合E
F
G，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，则B为NH4Cl，E为NH3，F为NO，G为NO2，由G
H，可知H为HNO3；
Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3
NO2，考虑Mg与CO2反应生成碳，碳与浓硝酸反应可以生成NO2，碳与水反应可以是氢气，符合转化关系，故A为Mg，Y为碳，J为CO2，D为MgCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
| O2 |
由D无水晶体
| 熔融电解 |
| 原电池反应 |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3
| △ |
解答：解：依据流程图分析，X、Y 为常见非金属单质，C为液体，由转化关系X
C可知，C为H2O，X含有H元素，X为常见非金属，故X为H2；
由D无水晶体
A+Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液
X+D+E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的HCl与E气体，B应水解呈酸性，结合E
F
G，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，则B为NH4Cl，E为NH3，F为NO，G为NO2，由G
H，可知H为HNO3；
Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3
NO2，考虑Mg与CO2反应生成碳，碳与浓硝酸反应可以生成NO2，碳与水反应可以是氢气，符合转化关系，故A为Mg，Y为碳，J为CO2，D为MgCl2；
（1）物质B为氯化铵，电子式为：，故答案为：；
（2）反应④为镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C；
（3）原电池反应 ①中，是锌锰原电池的反应原理，正极的电极为铵根离子得到电子生成氨气和氢气的过程，反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（4）操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，这样操作的原因是防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质，
故答案为：防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质；
（5）反应 ②是工业上制 HNO3的重要的反应．在 101 kPa 时，如果 1 mol E 为NH3完全转化为 F 为NO和液态 C为H2O，放出热量为a kJ，则4mol氨气完全反应人4aKJ；反应的热化学方程式为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol．
| O2 |
由D无水晶体
| 熔融电解 |
| 原电池反应 |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3
| △ |
（1）物质B为氯化铵，电子式为：
，故答案为：；（2）反应④为镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
| ||
| ||
（3）原电池反应 ①中，是锌锰原电池的反应原理，正极的电极为铵根离子得到电子生成氨气和氢气的过程，反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（4）操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，这样操作的原因是防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质，
故答案为：防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质；
（5）反应 ②是工业上制 HNO3的重要的反应．在 101 kPa 时，如果 1 mol E 为NH3完全转化为 F 为NO和液态 C为H2O，放出热量为a kJ，则4mol氨气完全反应人4aKJ；反应的热化学方程式为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质和反应条件、反应现象分析是解题关键，主要是物质性质和反应特征的熟练掌握，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目