Question

（1）在标准状况下，336mL某气体的质量为1.065g．试计算该气体的相对分子质量．
（2）20g 10% 的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

，M=

m

n

进行计算，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等；
（2）根据NaOH溶液的质量和质量分数计算溶质的质量，进而计算出溶质的物质的量，则可计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）n=

V

Vm

=

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，M=

m

n

=

1.065g

0.015g/mol

=71g/mol，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，故该气体的相对分子质量为71，
答：该气体的相对分子质量为71；
（2）溶液中溶质NaOH的质量为20g×10%=2g，
则：n（NaOH）=

2g

40g/mol

=0.05mol，
溶液的体积为0.1L，
所以c（NaOH）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L；
答：所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查了物质的量的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意有关公式的运用．