题目内容
12．下列物质间不能发生离子反应的是（ ）| A． | 2AgNO3+MgCl2═2AgCl↓+Mg（NO3）2 | B． | K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH | ||
| C． | CaCl2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HCl | D． | HCl+KOH═KCl+H2O |
分析 能相互反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的离子之间能发生离子反应，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中有沉淀生成，符合复分解反应条件，所以能发生离子反应，故A不选；
B．该反应中有沉淀生成，符合复分解反应条件，所以能发生离子反应，故B不选；
C．盐酸酸性大于碳酸，所以氯化钙和碳酸不反应，不符合离子反应发生条件，则不能发生离子反应，故C选；
D．该反应中有弱电解质水生成，符合离子反应条件，所以能发生离子反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子反应发生条件，为高频考点，明确离子反应条件、物质性质是解本题关键，易错选项是C．
练习册系列答案
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2．
己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：
+2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{浓硫酸}$
+2H2O
实验步骤如下：
步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）图中冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂．
（2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是水（或水和乙醇）．
（3）实验中加入过量的乙醇的目的是提高己二酸的转化率．
（4）步骤2实验已完成的标志是无馏分蒸出．
（5）本实验的产率为90.8%．
己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：+2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{浓硫酸}$+2H2O| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 己二酸二乙酯 | 202 | 1.01 | 245 | 不溶于水 |
| 己二酸 | 146 | 1.36 | 231.8 | 微溶 |
| 乙醇 | 46 | 0.79 | 78.4 | 混溶 |
| 甲苯 | 92 | 0.87 | 110.6 | 不溶于水 |
步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）图中冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂．
（2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是水（或水和乙醇）．
（3）实验中加入过量的乙醇的目的是提高己二酸的转化率．
（4）步骤2实验已完成的标志是无馏分蒸出．
（5）本实验的产率为90.8%．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA | |
| B． | 常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等 | |
| D． | 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
如图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有是食盐水和醋酸溶液，各加入生铁快，放置右方时间，请回答下列问题：
7．下列物质中所含原子数最多的是（ ）
| A． | 6.02×1023个N2 | B． | 9g H2O | C． | 0.5mol Br2 | D． | 10g H2 |
．
4．Mg、Al、Fe分别与足量的HC1反应，产生的气体在相同状况下，均是5.6升，则Mg、Al、Fe三种金属物质的量比为（ ）
| A． | 3：2：2 | B． | 2：3：2 | C． | 2：2：3 | D． | 3：2：3 |
，其中Y原子的杂化方式是sp，ZW3-的空间构型为平面三角形．