题目内容

下列选项Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污
B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料
DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
A、AB、BC、CD、D
考点：钠的重要化合物,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,合金的概念及其重要应用,铁的氧化物和氢氧化物
专题：
分析：A．强碱弱酸盐水解显碱性，油脂在碱性环境下水解彻底；
B．依据合金的概念机不锈钢的性质解答；
C．Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为其颜色为红色；
D．铜与浓硝酸常温下反应生成红棕色二氧化氮．
解答： 解：A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；
B．不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B错误；
C．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及用途是解题关键，注意Ⅰ和Ⅱ是否存在因果关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：
 AB
C D
（1）A的氢化物的电子式是
 
．
（2）请写出能证明C、D非金属性强弱的化学方程式
 
．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是
 
（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8
（4）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

已知：
化学式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
①为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
 
，证明分离效果较好．
②在原电池中，负极发生的反应式为
 
．
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）
④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：
 
，该生产工艺的优点有
 
（答一点即可）；缺点有
 
（答一点即可）．
（5）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入
 
，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO
 
-
3
，其离子方程式为
 
．
（6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）═2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103 Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会
 
（填“增大”“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为
 
．
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol?L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol?L-1．25℃时，若在5mL含有NaCl和NaI各为0.01mol?L-1的溶液中，加入10mL　0.01mol?L-1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小为
 
．
丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酰胺的结构简式为
 
，该分子一定条件下能显碱性，请写出能使其体现该性质的官能团的名称
 

（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰 胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式
 
．
（3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：
CH≡CH
Ⅰ
CH2=CHCN
Ⅱ
丙烯酰胺
反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为
 
，反应Ⅱ的化学方程式为
 
．
化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A、Na2O2能与CO2反应放出O2，可用于潜艇中作供氧剂
B、石英是一种良好的半导体，可用于制造太阳能电池板
C、地沟油（餐饮废油）属于烃类物质，可用于制作燃油
D、干冰和液氨均有致冷作用，都可用在舞台上制造烟雾效果
CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
 
（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是
 

A．平衡常数K不再增大
B．CO2的转化率不再增大
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
 
（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是
 
（选填编号）
A．降低温度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=
 
%
水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．
（1）自来水生产过程中，可加
 
（填写物质化学式）进行消毒杀菌；
（2）测定地下水的酸碱度常用
 
；
（3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
 
；
配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的
 
；
（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是
 
（填写选项编号）
A．大量使用化肥农药        
B．工业废水处理达标后在排放
C．使用含磷洗衣粉           
D．生活污水直接排放
（5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染：
 
；
（6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式
 
．
肼（联氨N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡． 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是
 

A．扩大容器容积  B．降低温度 C．增加NO2的浓度  D．降低N2O4浓度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=
 
．
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
 
．
（5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：
 
．
下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A、AlCl3
B、Na2CO3
C、NaCl
D、K2SO4

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