题目内容
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol?L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol?L-1．25℃时，若在5mL含有NaCl和NaI各为0.01mol?L-1的溶液中，加入10mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小为 ．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：NaCl、NaI混合溶液中加入AgNO3溶液，因为Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+NaI═AgI↓+NaNO3，n（NaI）=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3，过量的AgNO3为0.01 mol?L-1×10 mL-5.0×10-5 mol=5.0×10-5 mol，而NaCl为n（NaCl）=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol，生成AgCl为5.0×10-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为NaNO3，生成AgCl、AgI沉淀，据此解答即可．
解答：
解：NaCl、NaI混合溶液中加入AgNO3溶液，因为Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+NaI═AgI↓+NaNO3，n（NaI）=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3，过量的AgNO3为0.01 mol?L-1×10 mL-5.0×10-5 mol=5.0×10-5 mol，而NaCl为n（NaCl）=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol，生成AgCl为5.0×10-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为NaNO3，生成AgCl、AgI沉淀，但是由于AgCl的溶解度大于AgI，故离子浓度c（Cl-）＞c（I-）故，离子浓度顺序为c （Na+）=c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-），
故答案为：c （Na+）=c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）．
故答案为：c （Na+）=c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）．
点评：本题考查了Ksp的有关计算，要注意Ksp表达式，如 Ksp（AgCl）=c （Cl-）?c （Ag+），而且AgCl饱和溶液中c （Cl-）=c （Ag+）．
练习册系列答案
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