题目内容
在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
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| A． | 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+ |
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| B． | 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ |
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| C． | 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 |
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| D． | 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣ |
| 氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件． | |
| 专题： | 离子反应专题． |
| 分析： | A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答； B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+； C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应； D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应． |
| 解答： | 解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误； B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确； C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误； D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误． 故选B． |
| 点评： | 本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大． |
A．1 mol EGC能与3 mol NaOH完全反应
B．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
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| A． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ |
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| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ |
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| C． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ |
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| D． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ |
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（ ）
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| A． | Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
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| B． | Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
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| C． | 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
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| D． | 氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数） |
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入 （填加入物质的化学式），然后 （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。
（4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③ ，④ ，⑤MgO称量。
（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= 。