Question

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂，该反应的化学方程式为　　，反应中消耗1mol的H₂C₂O₄时转移电子数为　　

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是　 mol

（3）写出Na₂S与FeCl₃溶液混合的离子方程式　　．

Answer 1

考点：

氧化还原反应；离子方程式的书写．
分析：	（1）酸性条件下KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应生成MnSO4和CO2，根据方程中反应中KMnO4与H2C2O4的计量数关系，结合Mn元素化合价由+7价降低到+2价计算； （2）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，结合化合价的变化计算转移的电子的数目，可计算消耗KMnO4的物质的量； （3）FeCl3和Na2S溶液混合发生氧化还原反应，铁离子氧化硫离子为单质硫．
解答：	解：（1）酸性条件下KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应生成MnSO4和CO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，反应中消耗1mol的H2C2O4时，KMnO4为0.4mol，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，反应中消耗0.4mol的MnO4﹣时转移电子0.4mol×5=2mol，则电子数为2NA， 故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；2NA； （2）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5﹣（﹣1）]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol， 故答案为：0.032； （3）FeCl3和Na2S溶液混合发生氧化还原反应，铁离子氧化硫离子为单质硫，离子方程式为2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓； 故答案为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓．
点评：	本题考查较为综合，涉及氧化还原反应以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据反应的相关化学方程式或离子方程式解答该题，难度中等．