题目内容
6．隋唐时的青瓷，胎质坚实，呈青灰色．青瓷的色泽主要取决于氧化亚铁的含量，烧制青瓷的关键在于烧成过程中要掌握好窑炉里的气氛，即要选一定温度下的“还原焰”，“还原焰”中含有一种具有能将氧化铁转化为氧化亚铁的气体物质，该气体物质是（ ）| A． | 氧气 | B． | 一氧化碳 | C． | 氮气 | D． | 氯气 |
分析 氧化铁转化为氧化亚铁，被还原，所以是还原性的气体，由此分析解答．
解答 解：A、氧气是氧化剂，故A不选；
B、一氧化碳可以将氧化铁转化为氧化亚铁，故B选；
C、氮气性质稳定，不与氧化铁反应，故C不选；
D、氯气是氧化性的气体，所以不符合，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，学生要知道氧化铁转化为氧化亚铁，被还原，加入还原剂就可以解题了，比较容易．
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20．下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 | 证明二氧化碳具有漂白性 |
| B | 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液 | 证明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3] |
| C | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色的快慢 | 证明随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强 |
| D | 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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14．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA | |
| B． | 25℃时，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA | |
| C． | 标准状况下，2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA | |
| D． | 在反应：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1 mol Cu，转移的电子数为2NA |
1．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．则此溶液中肯定存在的离子是（ ）
（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．则此溶液中肯定存在的离子是（ ）
| A． | K+、HCO3-、MnO4- | B． | Al3+、Mg2+、HCO3- | ||
| C． | Al3+、Mg2+、SO42- | D． | Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- |
18．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（ ）
| 需鉴别物质 | 方法1 | 方法2 | |
| A | 硫酸铵和磷矿粉 | 加水溶解 | 加熟石灰 |
| B | 一氧化碳和二氧化碳 | 闻气味 | 通过灼热的氧化铜 |
| C | 食盐水和蒸馏水 | 测pH | 蒸发结晶 |
| D | 真黄金和假黄金 （铜铝合金） | 看颜色 | 灼烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①判断反应达到平衡状态的依据是BD
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是B
A．升温B．充入H2 C．分离出甲醇D．加入催化剂
③某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，则 负极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是B
A．升温B．充入H2 C．分离出甲醇D．加入催化剂
③某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，则 负极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．
（R1、R2、R3代表烃基
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基团