具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42-)是公认的绿色.高效的水处理剂.其制备方法可以表示为:aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O.关于该反应下列说法中正确的是A．M代表H+B．FeO42-是氧化产物C．ClO-在反应中被氧化D．生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

具有强氧化性的高铁酸盐（FeO₄^2-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe³⁺+bClO^-+cM=dFeO₄^2-+eCl^-+fH₂O，关于该反应下列说法中正确的是（）

A．M代表H⁺	B．FeO₄^2-是氧化产物
C．ClO^-在反应中被氧化	D．生成1mol FeO₄^2-时共转移1.5mol电子

B

试题分析：利用氧化还原反应中得失电子守恒，配平化学方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O。从化合价变化，可知FeO₄^2-是氧化产物，因此选项B正确。而ClO^-中氯元素的化合价降低，在反应中被还原。由方程式可知，生成2mol FeO₄^2-时转移电子6mol，因此生成1mol FeO₄^2-时共转移3mol电子。综上，答案选B。
点评：考查氧化还原反应的相关概念，属于基础题。在计算转移电子数时，应注意结合方程式，列比例求解。

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美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为        。
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H₂PdC1₄，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为：            。
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为        、        、        。

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²^—。此时铁的存在形式是（写化学式）
（5）700℃焙烧1的目的是：；550℃焙烧2的目的是：。

PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO_x+ CO

N₂+ CO₂，下列关于此反应的说法中，错误的是（）

A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO_x中氮元素的化合价为＋2价

C．当x = 2时，每生成１mol N₂，转移电子数为４mol ，N₂为氧化产物

D．等物质的量N₂和CO₂中，共价键的个数比为3︰4

下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）

A．MnO₄^－→ Mn²⁺

B．Fe²⁺→Fe³⁺

C．SO₂→ SO₃

D．HCO₃^-→CO₂

工业上常利用反应 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是       ，发生氧化反应的物质是        。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
（3）若标准状况下有6.72L N₂生成，则转移电子的物质的量为      mol。

（12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             。
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        ．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）_aCl_6-n)，则气体Z的作用是__                            __，B、D的最佳物质的量之比是___       _．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO₄，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__               __。

下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

A．大理石与稀盐酸	B．硝酸银溶液与氯化钠溶液
C．锌粒与稀盐酸	D．碳与水蒸气

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al₂O₃＋N₂＋3C

2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式：______________。假设NO和NO₂物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。