题目内容

(12分)化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应,请根据不同的情况回答下列问题:
(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1.
则:①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             
②标准状况下,若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___.
(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应.
则:①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _.
③工业上,将B、D按一定的量溶于盐酸后,继续通入气体Z,再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA(OH)aCl6-n ),则气体Z的作用是__                            __,B、D的最佳物质的量之比是___       _.
④工业上,通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C(OH)SO4,同时有气体NO生成,写出第二步反应的化学方程式为__               __。
(共12分)(1)① NH4+ + OH- = H2O + NH3   2分
② c (Cl-) >c (H+)> c (NH4+)> c (OH-)    2分
(2)①2Al+ 3FeO ="3Fe" +Al2O3      2分
② Al2O+2NaOH ="2" NaAlO2 +H2O   2分
③ 将Fe2+氧化为Fe3+    1分; 2:1    1分
④  2FeSO4  +2 NaNO2  + H2SO4 =  2Fe(OH)SO4  +Na2SO4  +2 NO↑   2分

试题分析:(1)①多核10电子微粒有如H2O、NH2-、 NH3、H3O+、CH4、NH4+,由题意可推知该离子方程式为NH4+ + OH- = H2O + NH3 ②所得溶液相当于0.1molNH4Cl和0.1molHCl的混合物,所以各离子浓度从大到小的顺序为c (Cl-) >c (H+)> c (NH4+)> c (OH-);
(2)①由题意可知,该反应为2Al+ 3FeO =3Fe  +Al2O3,②Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O+2NaOH ="2" NaAlO2 +H2O③由高效净水剂的化学式可知,气体Z为氯气,作用是将Fe2+氧化为Fe3+,B、D的最佳物质的量之比为2:1,④Fe与过量稀硫酸作用得FeSO4溶液,第二步反应为FeSO4和NaNO2反应,由产物Fe(OH)SO4可知反应有H2SO4参与,可推知该反应的化学方程式为2FeSO4  +2 NaNO2  + H2SO4 =  2Fe(OH)SO4  +Na2SO4  +2 NO↑
点评:本题内容综合性较强,主要考查多核电子微粒、弱电解质的电离、常见金属及其重要化合物、氧化还原反应等相关的知识,有一定难度,需要考生平时多积累知识。
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