题目内容
Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：________。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。
Ⅰ.(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=—2QkJ?mol－1 Ⅱ.(1)正极电极反应式为2H+ + 2e－=H2↑ 所以生成的氢气是0.1mol 在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L (2)根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol 所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L
Ⅰ．(1）生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，1mol甲烷燃烧生成2mol水，所以放出
的热量是2QkJ，因此热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－2QkJ/mol
Ⅱ．考查原电池的有关计算。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，所以该原电池的正极反应式为2H+ + 2e－=H2↑。所以生成的氢气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol，所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L
Ⅰ．(1）生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，1mol甲烷燃烧生成2mol水，所以放出
的热量是2QkJ，因此热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－2QkJ/mol
Ⅱ．考查原电池的有关计算。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，所以该原电池的正极反应式为2H+ + 2e－=H2↑。所以生成的氢气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol，所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L
练习册系列答案
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O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a KJ/mol
O2(g)＝H2O(1) ΔH3＝c KJ/mol
H2(g)+
O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
O2(g)
2H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g) ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1
O2(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。