题目内容
2．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C23H25N2O3 | |
| B． | 每个X分子中含有2个肽键 | |
| C． | 1molX最多能与9molH2发生加成反应 | |
| D． | X能发生水解、氧化和消去反应 |
分析 由有机物结构简式可知有机物的分子式，分子中含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有苯环、羰基，可发生加成反应，以此解答．
解答 解：A．由结构简式可知X的分子式为C23H20N2O3，故A错误；
B．每个X分子中含有1个肽键，故B错误；
C．能与氢气发生加成反应的为3个苯环以及羰基，则至少需要10mol氢气，故C错误；
D．含有羟基，可发生氧化和消去反应，含有肽键，可发生水解反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
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12．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%） 和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）下列说法不正确的是（ ）
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排除空气，减少碳的损失 | |
| B． | 在1500℃高温条件下，反应后初级石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物和CO2 | |
| C． | 步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的阴离子有Cl-、OH-、AlO2? | |
| D． | 100 g初级石墨最多可获得V的质量为7.8 g |
13．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 鼓励使用太阳能、风能等淸洁能源能减少PM2.5的污染 | |
| B． | 用含有橙色酸性K2Cr207的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和氧化性 | |
| C． | 粮食酿酒的制造原理为淀粉水解变成葡萄糖，葡萄糖再水解得到酒精 | |
| D． | 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生析氢腐蚀 |
10．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | C8H10含苯环的烃同分异构体有3种 | |
| B． | 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物 | |
| C． | 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 | |
| D． | 青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示 ，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性 |
17．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2S4•FeSO4•6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用无水乙醇洗
（4）为了测定硫酸亚铁晶体产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取待测液25.00mL
用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，实验结果如下：
①滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，．
③该产品的纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代数式表示）．
④上表中第一次实验记录的数据明显大于后两次，其原因可能是bc（填字母）．
a．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
c．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次来润洗
d．该酸性高锰酸钾标准液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．
（1）配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用无水乙醇洗
（4）为了测定硫酸亚铁晶体产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取待测液25.00mL
用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，实验结果如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液的体积/ml | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
②滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，．
③该产品的纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代数式表示）．
④上表中第一次实验记录的数据明显大于后两次，其原因可能是bc（填字母）．
a．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
c．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次来润洗
d．该酸性高锰酸钾标准液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．
$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基．
，反应类型为加成反应．
14．以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（ ）
| A． | HCl易溶于水 | B． | I2可溶于水 | C． | Cl2可溶于水 | D． | CO2可溶于水 |
11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
| A． | NaHCO3、Al（OH）3 | B． | AgCl、NaHCO3 | C． | Na2SO3、BaCO3 | D． | Na2CO3、CuSO4 |
17．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
| A． | 徐光宪建立稀土串级萃取理论 | B． | 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 | ||
| C． | 闵恩泽研发重油裂解催化剂 | D． | 侯德榜联合制碱法 |